Calcul de la masse atomique réelle du lithium
Comprendre le Calcul de la masse atomique réelle du lithium
Vous êtes un chimiste travaillant dans une compagnie pharmaceutique qui développe un nouveau médicament.
Une partie de votre travail consiste à vérifier la pureté des éléments utilisés pour fabriquer ce médicament.
Un des éléments clés est le lithium, utilisé pour traiter les troubles de l’humeur.
Données :
Le lithium naturel se compose de deux isotopes principaux : le lithium-6 et le lithium-7. Dans un échantillon que vous avez reçu, vous avez les abondances et masses isotopiques suivantes :
- Lithium-6 : abondance de 7.5%, masse isotopique de 6.015 u
- Lithium-7 : abondance de 92.5%, masse isotopique de 7.016 u
Questions :
Calculez la masse atomique réelle du lithium dans cet échantillon.
Correction : Calcul de la masse atomique réelle du lithium
Étape 1: Convertir les pourcentages d’abondance en décimales
Pour les deux isotopes du lithium:
- Lithium-6: \(7.5\% = 0.075\)
- Lithium-7: \(92.5\% = 0.925\)
Étape 2: Appliquer la formule de la masse atomique réelle
La formule pour calculer la masse atomique réelle est:
- Masse atomique réelle
\(= (\% \text{ abondance}_{\text{Li-6}} \times \text{masse isotopique}_{\text{Li-6}}) + (\% \text{ abondance}_{\text{Li-7}} \times \text{masse isotopique}_{\text{Li-7}}) \)
Substituons les valeurs:
\[ = (0.075 \times 6.015 \, \text{u}) + (0.925 \times 7.016 \, \text{u}) \] \[ = 0.451125 \, \text{u} + 6.4898 \, \text{u} \] \[ = 6.940925 \, \text{u} \]
Résultat Final
La masse atomique réelle du lithium dans cet échantillon est donc de \(6.941 \, \text{u}\) (arrondie au troisième chiffre après la virgule).
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