Calcul de la masse atomique réelle du lithium

Calcul de la masse atomique réelle du lithium

Comprendre le Calcul de la masse atomique réelle du lithium

Vous êtes un chimiste travaillant dans une compagnie pharmaceutique qui développe un nouveau médicament.

Une partie de votre travail consiste à vérifier la pureté des éléments utilisés pour fabriquer ce médicament.

Un des éléments clés est le lithium, utilisé pour traiter les troubles de l’humeur.

Données :

Le lithium naturel se compose de deux isotopes principaux : le lithium-6 et le lithium-7. Dans un échantillon que vous avez reçu, vous avez les abondances et masses isotopiques suivantes :

  • Lithium-6 : abondance de 7.5%, masse isotopique de 6.015 u
  • Lithium-7 : abondance de 92.5%, masse isotopique de 7.016 u

Questions :

Calculez la masse atomique réelle du lithium dans cet échantillon.

Correction : Calcul de la masse atomique réelle du lithium

Étape 1: Convertir les pourcentages d’abondance en décimales

Pour les deux isotopes du lithium:

  • Lithium-6: \(7.5\% = 0.075\)
  • Lithium-7: \(92.5\% = 0.925\)

Étape 2: Appliquer la formule de la masse atomique réelle

La formule pour calculer la masse atomique réelle est:

  • Masse atomique réelle

\(= (\% \text{ abondance}_{\text{Li-6}} \times \text{masse isotopique}_{\text{Li-6}}) + (\% \text{ abondance}_{\text{Li-7}} \times \text{masse isotopique}_{\text{Li-7}}) \)

Substituons les valeurs:

\[ = (0.075 \times 6.015 \, \text{u}) + (0.925 \times 7.016 \, \text{u}) \] \[ = 0.451125 \, \text{u} + 6.4898 \, \text{u} \] \[ = 6.940925 \, \text{u} \]

Résultat Final

La masse atomique réelle du lithium dans cet échantillon est donc de \(6.941 \, \text{u}\) (arrondie au troisième chiffre après la virgule).

D’autres exercices de chimie premiere:

Vitesse de Réaction et Effet du Catalyseur

Vitesse de Réaction et Effet du Catalyseur

Vitesse de Réaction et Effet du Catalyseur Comprendre la Vitesse de Réaction et Effet du Catalyseur On considère la réaction chimique suivante entre le peroxyde d'hydrogène (H2O2) et l'iodure de potassium (KI) en milieu acide, qui produit de l'eau (H2O) et de l'iodure...

Dosage de l’Acide Chlorhydrique

Dosage de l’Acide Chlorhydrique

Dosage de l'Acide Chlorhydrique Comprendre le Dosage de l'Acide Chlorhydrique Dans un laboratoire, un élève doit préparer une solution d'acide chlorhydrique (HCl) diluée pour une expérience de titrage. La concentration finale souhaitée de la solution est de 0.1 M, et...

Dissolution du Chlorure de Sodium

Dissolution du Chlorure de Sodium

Dissolution du Chlorure de Sodium Comprendre la Dissolution du Chlorure de Sodium Dans un laboratoire de chimie, vous êtes chargé de préparer une solution saline pour une expérience de conductivité. Vous disposez de chlorure de sodium pur (NaCl) et vous devez préparer...

Réaction de l’Heptane avec l’Oxygène

Réaction de l’Heptane avec l’Oxygène

Réaction de l'Heptane avec l'Oxygène Comprendre la Réaction de l'Heptane avec l'Oxygène L'heptane est un hydrocarbure fréquemment utilisé comme composant dans l'essence. Dans cet exercice, nous allons calculer la quantité de matière d'heptane qui réagit dans une...

Concentration d’une Solution Électrolytique

Concentration d’une Solution Électrolytique

Concentration d'une Solution Électrolytique Comprendre la Concentration d'une Solution Électrolytique Dans un laboratoire de chimie, un élève de première prépare une solution électrolytique pour une expérience de conductivité. Il dissout du chlorure de sodium (NaCl)...

Synthèse d’un Ester

Synthèse d’un Ester

Synthèse d'un Ester Comprendre la Synthèse d'un Ester La réaction entre un alcool et un acide carboxylique pour former un ester et de l'eau est un exemple de réaction d'estérification. Vous allez travailler avec la réaction entre l'acide éthanoïque (acide acétique) et...

Réaction de Saponification

Réaction de Saponification

Réaction de Saponification Comprendre la Réaction de Saponification La saponification est une réaction importante en chimie organique, notamment dans la production de savon à partir de graisses et de bases fortes. Considérons la réaction de saponification d'un ester...

Calcul de la composition atomique

Calcul de la composition atomique

Calcul de la composition atomique Comprendre le Calcul de la composition atomique Le lithium (symbole : Li) est un élément chimique dont les caractéristiques sont les suivantes : Numéro atomique (Z) : 3 Nombre de masse (A) : 7 Questions : 1. Composition de l'atome de...

PH d’une solution d’acide éthanoïque

PH d’une solution d’acide éthanoïque

PH d'une solution d'acide éthanoïque Comprendre le PH d'une solution d'acide éthanoïque On dissout 0,50 mol d'acide éthanoïque (acide acétique, CH₃COOH) dans de l'eau pour obtenir 1,0 litre de solution. L'acide éthanoïque est un acide faible qui se dissocie...

Calcul de masse et nombre de moles

Calcul de masse et nombre de moles

Calcul de masse et nombre de moles Comprendre le Calcul de masse et nombre de moles Le sulfate de cuivre pentahydraté (\(CuSO_4 \cdot 5H_2O\)) est un composé chimique fréquemment utilisé dans les laboratoires de chimie. Pour une expérience, un élève a besoin de...

Synthèse de l’Acide Benzoïque

Synthèse de l’Acide Benzoïque

Synthèse de l'Acide Benzoïque Comprendre la Synthèse de l'Acide Benzoïque Dans l'industrie chimique, le benzène, un hydrocarbure aromatique, est souvent utilisé comme solvant ou comme composant de départ pour la synthèse d'autres composés chimiques. Cependant, sa...

Calculs sur l’Acide Acétylsalicylique

Calculs sur l’Acide Acétylsalicylique

Calculs sur l'Acide Acétylsalicylique Comprendre les Calculs sur l'Acide Acétylsalicylique L'acide acétylsalicylique (C₉H₈O₄) est le composant actif de l'aspirine, un médicament couramment utilisé comme analgésique. On vous donne un échantillon d'acide...

Calcul de l’énergie libérée de glucose

Calcul de l’énergie libérée de glucose

Calcul de l'énergie libérée de glucose Comprendre le Calcul de l'énergie libérée de glucose Calculer l'énergie libérée lors de la combustion complète de 0,1 mole de glucose. La réaction chimique et l'énergie libérée pour la combustion de 1 mole de glucose sont...

Calcul de la masse de butane

Calcul de la masse de butane

Calcul de la masse de butane Comprendre le Calcul de la masse de butane Dans une expérience de laboratoire, vous devez déterminer la quantité de butane (C₄H₁₀) nécessaire pour chauffer 250 mL d'eau de 20°C à 100°C. Vous utilisez un brûleur à gaz équipé de butane comme...

0 commentaires

Soumettre un commentaire

Votre adresse e-mail ne sera pas publiée. Les champs obligatoires sont indiqués avec *