Calcul de la Masse de chlorure de cuivre dihydraté
Comprendre le Calcul de la Masse de chlorure de cuivre dihydraté
Dans un laboratoire de chimie, vous êtes chargé de préparer une solution pour une expérience de chimie impliquant le chlorure de cuivre dihydraté (CuCl2·2H2O).
Avant de commencer l’expérience, il est nécessaire de calculer la quantité précise de chlorure de cuivre dihydraté nécessaire pour obtenir une solution où la concentration du chlorure de cuivre doit être exactement 0.5 M.
La solution finale doit avoir un volume total de 250 mL.
Pour comprendre le Calcul de la masse atomique réelle du lithium, cliquez sur le lien.
Données:
- Masse molaire du CuCl2·2H2O: 170.48 g/mol
- Volume de la solution souhaité: 250 mL
- Concentration désirée de CuCl2 dans la solution: 0.5 M
Question:
Calculez la masse de chlorure de cuivre dihydraté nécessaire pour préparer cette solution.
Correction : Calcul de la Masse de chlorure de cuivre dihydraté
Données:
- Masse molaire du \( \text{CuCl}_2 \cdot 2\text{H}_2\text{O} \): \( 170.48 \, \text{g/mol} \)
- Volume de la solution souhaité: \( 250 \, \text{mL} \)
- Concentration désirée de \( \text{CuCl}_2 \): \( 0.5 \, \text{M} \)
1. Conversion des unités
Le volume de la solution est donné en millilitres (mL) et doit être converti en litres (L) pour être utilisé dans la formule de la concentration molaire.
\[ V = 250 \, \text{mL} = 0.250 \, \text{L} \]
2. Calcul de la quantité de matière de \( \text{CuCl}_2 \) nécessaire
La formule de la concentration molaire est utilisée pour trouver la quantité de matière (en moles).
\[ n = C \times V \] \[ n = 0.5 \, \text{mol/L} \times 0.250 \, \text{L} \] \[ n = 0.125 \, \text{mol} \]
3. Calcul de la masse de \( \text{CuCl}_2 \cdot 2\text{H}_2\text{O} \) nécessaire
En utilisant la quantité de matière trouvée et la masse molaire du composé hydraté, la masse nécessaire est calculée comme suit:
\[ m = n \times M \] \[ m = 0.125 \, \text{mol} \times 170.48 \, \text{g/mol} \] \[ m = 21.31 \, \text{g} \]
Conclusion
Pour préparer 250 mL d’une solution de \( \text{CuCl}_2 \) à une concentration de 0.5 M, il faut peser 21.31 g de chlorure de cuivre dihydraté \( \text{CuCl}_2 \cdot 2\text{H}_2\text{O} \).
Réflexion
Cette quantité permettra de dissoudre le composé dans l’eau pour atteindre le volume final souhaité avec la concentration spécifiée.
Les calculs montrent l’importance de convertir les unités et d’utiliser correctement les relations entre masse molaire, quantité de matière et concentration.
Calcul de la Masse de chlorure de cuivre dihydraté
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