Calcul de la Masse Molaire de l’Aspirine
Comprendre le Calcul de la Masse Molaire de l’Aspirine
L’aspirine, connue scientifiquement sous le nom d’acide acétylsalicylique, est un médicament utilisé fréquemment pour réduire la fièvre, soulager la douleur et diminuer l’inflammation.
La connaissance de sa masse molaire est cruciale dans le domaine pharmaceutique pour la formulation précise des dosages.
Objectif:
L’objectif de cet exercice est de calculer la masse molaire de l’aspirine à partir de sa formule chimique et des masses molaires des éléments qui la composent.
Données:
Formule chimique de l’aspirine \(C_9H_8O_4\)
Masses molaires atomiques (en g/mol) :
- Carbone (C) : 12.01
- Hydrogène (H) : 1.008
- Oxygène (O) : 16.00
Questions:
1. Calculer le nombre total de chaque type d’atome dans la molécule d’aspirine en vous référant à sa formule chimique.
2. Déterminer la masse molaire de l’aspirine en utilisant les masses molaires des atomes donnés et en multipliant par leur nombre respectif dans la molécule.
3. Présenter le calcul détaillé en indiquant chaque étape pour assurer la compréhension du processus.
Correction : Calcul de la Masse Molaire de l’Aspirine
Étape 1 : Détermination du nombre d’atomes
La formule chimique de l’aspirine est \(C_9H_8O_4\). Cela signifie que chaque molécule d’aspirine contient :
- 9 atomes de carbone (C)
- 8 atomes d’hydrogène (H)
- 4 atomes d’oxygène (O)
Étape 2 : Application des masses molaires atomiques
Nous utilisons les masses molaires suivantes pour chaque type d’atome (en g/mol) :
- Carbone (C) : 12.01 g/mol
- Hydrogène (H) : 1.008 g/mol
- Oxygène (O) : 16.00 g/mol
Étape 3 : Calculs détaillés pour chaque type d’atome
Carbone (C) :
- Nombre d’atomes : 9
- Masse molaire de chaque atome de carbone : \(12.01 \, \text{g/mol}\)
Masse molaire totale pour le carbone :
\[ = 9 \times 12.01 \] \[ = 108.09 \, \text{g/mol} \]
Hydrogène (H) :
- Nombre d’atomes : 8
- Masse molaire de chaque atome d’hydrogène : \(1.008 \, \text{g/mol}\)
Masse molaire totale pour l’hydrogène :
\[ = 8 \times 1.008 \] \[ = 8.064 \, \text{g/mol} \]
Oxygène (O) :
Nombre d’atomes : 4
Masse molaire de chaque atome d’oxygène : \(16.00 \, \text{g/mol}\)
Masse molaire totale pour l’oxygène :
\[ = 4 \times 16.00 \] \[ = 64.00 \, \text{g/mol} \]
Étape 4 : Calcul de la masse molaire totale de l’aspirine
La masse molaire totale de l’aspirine se calcule en additionnant les masses molaires totales de chaque type d’atome :
Masse molaire totale de l’aspirine :
\[ = 108.09 \, (C) + 8.064 \, (H) + 64.00 \, (O) \] \[ = 180.154 \, \text{g/mol} \]
Réponse finale
La masse molaire de l’aspirine, calculée avec précision, est de 180.154 g/mol. Ce résultat est obtenu en effectuant une somme soignée des contributions des différents atomes, en tenant compte de leur quantité et de leur masse molaire individuelle.
Ce calcul est essentiel pour doser correctement l’aspirine dans les applications pharmaceutiques, assurant ainsi son efficacité et sa sécurité d’utilisation.
Calcul de la Masse Molaire de l’Aspirine
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