Calcul de la masse molaire de l’eau

Comprendre le Calcul de la masse molaire de l’eau

Nous allons calculer la masse molaire de l’eau, une compétence fondamentale en chimie. La connaissance de la masse molaire des substances est essentielle pour des calculs ultérieurs tels que la stœchiométrie des réactions chimiques ou la préparation de solutions de concentration connue.

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Données:

• Masse atomique de l’hydrogène (H) : \(1.008 \, \text{g/mol}\)
• Masse atomique de l’oxygène (O) : \(16.00 \, \text{g/mol}\)
• Formule chimique de l’eau : \(H_2O\)

Questions:

1. Expression de la formule de la masse molaire:

• Écrivez l’équation permettant de calculer la masse molaire de l’eau à partir des masses molaires de l’hydrogène et de l’oxygène.

2. Calcul de la masse molaire:

• Calculez la contribution de l’hydrogène à la masse molaire de l’eau.
• Calculez la contribution de l’oxygène à la masse molaire de l’eau.
• Additionnez les contributions pour trouver la masse molaire totale de l’eau.

3. Vérification:

• Assurez-vous que votre résultat est exprimé en grammes par mole (\(\text{g/mol}\)) et vérifiez-le par rapport aux valeurs typiquement acceptées en chimie.

Correction : Calcul de la masse molaire de l’eau

1. Expression de la formule de la masse molaire

La masse molaire d’une substance est calculée en sommant les masses molaires de tous les atomes présents dans une molécule de cette substance.

Pour l’eau, dont la formule chimique est \(H_2O\), la masse molaire (\(M\)) peut être exprimée par la formule suivante :

\[ M(H_2O) = 2 \times M(H) + M(O) \]

où \(M(H)\) est la masse molaire de l’hydrogène et \(M(O)\) celle de l’oxygène.

2. Calcul de la masse molaire

Contribution de l’hydrogène :

• Masse molaire de l’hydrogène (\(H\)) : \(1.008 \, \text{g/mol}\)

Comme la molécule d’eau contient deux atomes d’hydrogène, la contribution totale de l’hydrogène est :

\[ 2 \times 1.008 \, \text{g/mol} = 2.016 \, \text{g/mol} \]

Contribution de l’oxygène :

• Masse molaire de l’oxygène (\(O\)) : \(16.00 \, \text{g/mol}\)

Contribution de l’oxygène dans une molécule d’eau :

\[ 1 \times 16.00 \, \text{g/mol} = 16.00 \, \text{g/mol} \]

Calcul de la masse molaire totale de l’eau :

\[ = 2.016 \, \text{g/mol} + 16.00 \, \text{g/mol} \] \[ = 18.016 \, \text{g/mol} \]

3. Vérification

Le résultat obtenu pour la masse molaire de l’eau est \(18.016 \, \text{g/mol}\). Ce calcul correspond aux valeurs typiquement acceptées en chimie, où la masse molaire de l’eau est souvent arrondie à \(18.02 \, \text{g/mol}\) ou simplement \(18 \, \text{g/mol}\) pour des calculs moins précis.

Calcul de la masse molaire de l’eau

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