Concentration de Nitrate de Potassium
Comprendre la Concentration de Nitrate de Potassium
Dans une expérience de laboratoire, les élèves étudient les propriétés des solutions. Ils préparent une solution en dissolvant du nitrate de potassium (KNO₃) dans de l’eau pour observer son comportement en solution et calculer sa concentration molaire.
Données:
- Masse de nitrate de potassium (KNO₃) ajoutée : 20 g
- Masse molaire du nitrate de potassium (KNO₃) : 101 g/mol
- Volume de la solution préparée : 250 mL
Question:
Calculer la concentration molaire de la solution de nitrate de potassium préparée.
Correction : Concentration de Nitrate de Potassium
1. Calcul du nombre de moles de KNO\(_3\)
Formule à utiliser :
\[ \text{Nombre de moles} = \frac{\text{Masse du soluté (g)}}{\text{Masse molaire du soluté (g/mol)}} \]
Substitution et calcul :
\[ \text{Nombre de moles de KNO}_3 = \frac{20 \, \text{g}}{101 \, \text{g/mol}} \] \[ \text{Nombre de moles de KNO}_3 = 0.198 \, \text{moles} \]
2. Conversion du volume de la solution de mL en litres
Formule à utiliser :
\[ \text{Volume en litres} = \text{Volume en mL} \times \frac{1 \, \text{L}}{1000 \, \text{mL}} \]
Substitution et calcul :
\[ \text{Volume de la solution} = 250 \, \text{mL} \times \frac{1 \, \text{L}}{1000 \, \text{mL}} \] \[ \text{Volume de la solution} = 0.25 \, \text{L} \]
3. Calcul de la concentration molaire de la solution
Formule à utiliser :
\[ C = \frac{\text{Nombre de moles de soluté}}{\text{Volume de solution en litres}} \]
Substitution et calcul :
\[ C = \frac{0.198 \, \text{moles}}{0.25 \, \text{L}} \] \[ C = 0.792 \, \text{M} \]
Réponse Finale :
La concentration molaire de la solution de nitrate de potassium est de 0.792 M. Cette valeur indique la quantité de soluté présente par litre de solution, un calcul essentiel pour comprendre la concentration des solutions en chimie.
Concentration de Nitrate de Potassium
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