Dilution et Concentration
Comprendre la Dilution et Concentration
Dans le cadre d’un projet de science sur les propriétés de l’eau, les élèves doivent déterminer la quantité d’eau nécessaire pour réaliser une solution aqueuse pour un expérience en laboratoire.
Le but est de comprendre comment le volume de l’eau peut influencer la concentration d’une solution.
Données:
- Concentration souhaitée de la solution : 0.1 mol/L
- Quantité totale de soluté (sel, par exemple) : 5 grammes
- Masse molaire du sel : 58,44 g/mol
Questions:
1. Calcul du nombre de moles de sel : Utilisez la formule des moles pour trouver le nombre de moles de sel présent dans les 5 grammes fournis.
2. Détermination du volume d’eau nécessaire : Utilisez la concentration souhaitée pour calculer le volume d’eau nécessaire pour atteindre cette concentration avec le nombre de moles de sel calculé.
Correction : Dilution et Concentration
1. Calcul du nombre de moles de sel :
Pour trouver le nombre de moles de sel dans les 5 grammes, nous utilisons la formule des moles qui est :
\[ \text{Nombre de moles} = \frac{\text{Masse du soluté}}{\text{Masse molaire du soluté}} \]
Substituons les valeurs :
\[ \text{Nombre de moles} = \frac{5 \text{ g}}{58,44 \text{ g/mol}} \] \[ \text{Nombre de moles} = 0,0856 \text{ moles} \]
Donc, il y a environ 0,0856 moles de sel dans les 5 grammes fournis.
2. Détermination du volume d’eau nécessaire :
Pour calculer le volume d’eau nécessaire pour obtenir une concentration de 0.1 mol/L avec le nombre de moles de sel calculé, nous utilisons la formule :
- Volume d’eau nécessaire (en litres):
\[ = \frac{\text{Nombre de moles de soluté}}{\text{Concentration souhaitée}} \]
Substituons les valeurs :
\[ = \frac{0,0856 \text{ moles}}{0,1 \text{ mol/L}} \] \[ = 0,856 \text{ litres} \]
Donc, pour obtenir une solution de concentration 0.1 mol/L, il faudrait environ 0,856 litres d’eau pour dissoudre les 5 grammes de sel.
Dilution et Concentration
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