Dosage de l’eau de Javel
Comprendre le Dosage de l’eau de Javel
Un technicien de laboratoire doit vérifier la concentration en hypochlorite de sodium (NaClO) dans un échantillon d’eau de Javel commercial. Le dosage se fait par titrage avec une solution de thiosulfate de sodium (Na2S2O3).
Données :
- Concentration de la solution de thiosulfate de sodium : 0.1 M
- Volume de thiosulfate de sodium utilisé pour le titrage : 25 mL
- Volume initial de l’échantillon d’eau de Javel : 50 mL
- Équation de la réaction :
\(2 \text{NaClO} + 2 \text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{Na}_2\text{SO}_4 + 4 \text{NaCl} + \text{H}_2\text{SO}_4\)
Questions :
1. Calculez le nombre de moles de thiosulfate de sodium utilisées dans le titrage.
2. Déduisez le nombre de moles d’hypochlorite de sodium dans l’échantillon.
3. Déterminez la concentration molaire en hypochlorite de sodium dans l’eau de Javel.
Correction : Dosage de l’eau de Javel
1. Calcul du nombre de moles de thiosulfate de sodium utilisées dans le titrage
Le thiosulfate de sodium est utilisé pour titrer l’hypochlorite de sodium. La concentration de la solution de thiosulfate nous permet de calculer le nombre de moles de thiosulfate utilisées, qui réagissent avec l’hypochlorite de sodium selon l’équation stœchiométrique donnée.
Formule :
- Nombre de moles:
\[ = \text{Concentration (mol/L)} \times \text{Volume (L)} \]
Données :
- Concentration de thiosulfate de sodium = 0.1 M
- Volume de thiosulfate utilisé = 25 mL = 0.025 L
Calcul :
- \(\text{Nombre de moles de } Na_2S_2O_3\):
\[ = 0.1 \, \text{mol/L} \times 0.025 \, \text{L} = 0.0025 \, \text{moles} \]
2: Déduction du nombre de moles d’hypochlorite de sodium dans l’échantillon
L’équation chimique pour la réaction de titrage indique que chaque mole de NaClO réagit avec une mole de Na\(_2\)S\(_2\)O\(_3\). En utilisant le nombre de moles de thiosulfate de sodium consommé, on peut calculer le nombre de moles d’hypochlorite de sodium dans l’échantillon initial.
Formule :
\[ \text{Nombre de moles de } NaClO = \text{Nombre de moles de } Na_2S_2O_3 \]
Données :
- Nombre de moles de Na\(_2\)S\(_2\)O\(_3\) = 0.0025 moles
Calcul :
\[ \text{Nombre de moles de } NaClO = 0.0025 \, \text{moles} \]
3. Détermination de la concentration molaire en hypochlorite de sodium dans l’eau de Javel
La concentration de l’hypochlorite de sodium dans l’échantillon d’eau de Javel peut être calculée en utilisant le volume initial de l’échantillon et le nombre de moles d’hypochlorite de sodium déterminé à partir du titrage.
Formule :
\[ \text{Concentration (mol/L)} = \frac{\text{Nombre de moles}}{\text{Volume de l’échantillon (L)}} \]
Données :
- Le volume initial de l’échantillon d’eau de Javel est de 50 mL (0.05 L).
- Nombre de moles de NaClO = 0.0025 moles
Calcul :
\[ \text{Concentration de } NaClO = \frac{0.0025 \, \text{moles}}{0.05 \, \text{L}} \] \[ \text{Concentration de } NaClO = 0.05 \, \text{M} \]
Dosage de l’eau de Javel
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