Calcul de Masse Molaire

Calcul de Masse Molaire

Comprendre le Calcul de Masse Molaire

Vous êtes un chimiste travaillant sur une nouvelle substance composée d’atomes de carbone (C), d’hydrogène (H) et d’oxygène (O).

Vous avez besoin de déterminer la masse molaire de cette substance pour poursuivre vos recherches.

Substance Chimique :
La formule chimique de la substance est C₂H₆O.

Instructions :

  1. Calculer la masse molaire de chaque élément dans la substance.
    Utilisez les masses molaires suivantes :
    • Carbone (C) : 12,01 g/mol
    • Hydrogène (H) : 1,008 g/mol
    • Oxygène (O) : 16,00 g/mol
  2. Déterminer la masse molaire totale de la substance C₂H₆O.
    Calculez la masse molaire totale en ajoutant les masses molaires de tous les atomes présents dans la molécule.

Correction : Calcul de Masse Molaire

A. Masse molaire de chaque élément

1. Carbone (C):

  • Masse molaire du Carbone = 12,01 g/mol
  • La molécule contient 2 atomes de Carbone.

Masse molaire totale pour le Carbone

\[ = 2 \times 12,01\, \text {g/mol} \] \[ = 24,02\, \text {g/mol} \]

2. Hydrogène (H):

  • Masse molaire de l’Hydrogène = 1,008 g/mol
  • La molécule contient 6 atomes d’Hydrogène.

Masse molaire totale pour l’Hydrogène

\[ = 6 \times 1,008\, \text {g/mol} \] \[ = 6,048\, \text {g/mol} \]

3. Oxygène (O):

  • Masse molaire de l’Oxygène = 16,00 g/mol
  • La molécule contient 1 atome d’Oxygène.

Masse molaire totale pour l’Oxygène

\[ = 1 \times 16,00 \, \text {g/mol} \] \[ = 16,00\, \text {g/mol} \]

B. Masse molaire totale de la substance C\(_2\)H\(_6\)O

Pour obtenir la masse molaire totale de la molécule C\(_2\)H\(_6\)O, additionnez les masses molaires de tous les atomes présents :

  • Masse molaire totale

= Masse molaire du Carbone + Masse molaire de l’Hydrogène + Masse molaire de l’Oxygène

\[ = 24,02\, \text{g/mol} + 6,048\, \text{g/mol} + 16,00\, \text{g/mol} \] \[ = 46,068\, \text{g/mol} \]

Conclusion

La masse molaire de la substance C\(_2\)H\(_6\)O est de 46,068 g/mol.

Calcul de Masse Molaire

D’autres exercices de chimie 3 ème:

0 commentaires

Soumettre un commentaire

Votre adresse e-mail ne sera pas publiée. Les champs obligatoires sont indiqués avec *

Préparation d’une Solution de Nitrate

Préparation d'une Solution de Nitrate Comprendre la Préparation d'une Solution de Nitrate Dans un laboratoire de recherche en biologie marine, les scientifiques étudient les effets de divers polluants sur les algues marines. L'une des substances testées est le...

Les Réactions Acido-Basiques

Les Réactions Acido-Basiques Comprendre Les Réactions Acido-Basiques Anna, une élève de 3ème, doit réaliser une expérience en classe de chimie pour comprendre les réactions acido-basiques. Elle décide d'utiliser un jus de citron (acide citrique) et du bicarbonate de...

Condensation de la vapeur d’eau

Condensation de la vapeur d'eau Comprendre la Condensation de la vapeur d'eau Un récipient contient de l'air et de la vapeur d'eau à \(100^\circ C\). Le récipient est ensuite refroidi jusqu'à atteindre une température de \(25^\circ C\). À cette température, la vapeur...

Évaporation de l’eau d’une piscine

Évaporation de l'eau d'une piscine Comprendre l'Évaporation de l'eau d'une piscine Pendant l'été, l'eau d'une piscine peut s'évaporer sous l'effet de la chaleur du soleil. Nous allons calculer la quantité d'eau qui s'évapore d'une piscine pendant une journée chaude....

Réaction entre le zinc et l’acide chlorhydrique

Réaction entre le zinc et l'acide chlorhydrique Comprendre la Réaction entre le zinc et l'acide chlorhydrique Le zinc réagit avec l'acide chlorhydrique (HCl) pour produire du chlorure de zinc (ZnCl₂) et de l'hydrogène gazeux (H₂). Consignes : Équilibrez l'équation...

Calculs autour de la fusion de la glace

Calculs autour de la fusion de la glace Comprendre les Calculs autour de la fusion de la glace Vous disposez d'un bloc de glace pure de 200 g à 0°C. Vous décidez de le faire fondre complètement en le plaçant dans un environnement à température constante supérieure à...

Calcul de Stœchiométrie

Calcul de Stœchiométrie Comprendre le Calcul de Stœchiométrie La réaction chimique entre l'hydrogène gazeux (H₂) et le dioxygène gazeux (O₂) produit de l'eau (H₂O) selon l'équation chimique suivante : 2H2(g)​ + O2(g)​ → 2H2​O(l)​ Supposons que vous disposiez de 4,0 g...

Structure de l’Atome

Structure de l'Atome Comprendre la Structure de l'Atome Un atome est la plus petite unité constitutive de la matière qui conserve les propriétés chimiques d'un élément. Les atomes sont composés de trois types de particules subatomiques : les protons, les neutrons et...

Synthèse de l’eau

Synthèse de l'eau Comprendre la Synthèse de l'eau Vous disposez de 5 grammes d'hydrogène (H₂) et vous souhaitez le faire réagir complètement avec du dioxygène (O₂) pour produire de l'eau (H₂O). La réaction chimique est la suivante : \[ 2\,H_2(g) + O_2(g) \rightarrow...

Condensation et l’Énergie Thermique

Condensation et l'Énergie Thermique Comprendre la Condensation et l'Énergie Thermique Un ballon de 250 mL de vapeur d'eau à 100°C se refroidit jusqu'à ce que toute la vapeur se condense en eau à la même température. La pression est maintenue constante à 1 atmosphère...