Concentration d’une Solution par Titrage

Concentration d’une Solution par Titrage Acido-basique

Comprendre la Concentration d’une Solution par Titrage Acido-basique

Dans un laboratoire de chimie universitaire, les étudiants pratiquent des techniques de titrage pour analyser la concentration de substances inconnues.

Le titrage est une méthode où une solution de concentration connue est utilisée pour déterminer la concentration d’une solution inconnue.

Ce type de titrage implique souvent une réaction acido-basique, où un acide est neutralisé par une base.

Données Fournies:

  • Vous disposez d’une solution d’acide chlorhydrique (HCl) dont la concentration est inconnue.
  • Une solution titrante de hydroxyde de sodium (NaOH) de concentration 0,1 M est utilisée pour le titrage.
  • Le point d’équivalence est atteint lorsque 25,0 mL de NaOH ont été ajoutés à 50,0 mL de la solution d’HCl.

Questions:

1. Écrivez l’équation chimique de la réaction entre HCl et NaOH.

2. Calculez la concentration molaire de la solution d’acide chlorhydrique en utilisant les données fournies et l’équation de la réaction.

3. Discutez de l’importance de choisir un indicateur approprié pour ce type de titrage.

Correction : Concentration d’une Solution par Titrage Acido-basique

1. Équation Chimique de la Réaction

L’équation chimique de la réaction entre l’acide chlorhydrique (HCl) et l’hydroxyde de sodium (NaOH) est:

\[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \]

Cette équation montre que l’acide réagit avec la base pour former du sel (NaCl) et de l’eau, indiquant une réaction de neutralisation typique.

2. Calcul de la Concentration de HCl

  • Volume de NaOH utilisé:

25,0 mL convertis en litres (puisque la concentration est exprimée en moles par litre) donne:

\[ 25,0 \, \text{mL} = 0,025 \, \text{L} \]

  • Concentration de NaOH:

\[0,1 M (mol/L)\]

  • Moles de NaOH utilisées:

Utilisation de la formule pour calculer les moles:

\[ \text{Moles de NaOH} = \text{concentration} \times \text{volume} \] \[ \text{Moles de NaOH} = 0,1 \, \text{M} \times 0,025 \, \text{L} \] \[ \text{Moles de NaOH} = 0,0025 \, \text{moles} \]

  • Moles de HCl:

D’après l’équation de la réaction, le ratio des moles de HCl à NaOH est de 1:1, donc:

\[ \text{Moles de HCl} = 0,0025 \, \text{moles} \]

  • Volume de la solution d’HCl:

50,0 mL ou 0,050 L.

Concentration de HCl:

Utilisation de la formule pour la concentration:

\[ \text{Concentration de HCl} = \frac{\text{Moles de HCl}}{\text{Volume de HCl}} \] \[ \text{Concentration de HCl} = \frac{0,0025 \, \text{moles}}{0,050 \, \text{L}} \] \[ \text{Concentration de HCl} = 0,05 \, \text{M} \]

3. Discussion sur l’Indicateur

  • Choix de l’Indicateur:

Pour ce titrage acido-basique, l’indicateur choisi doit avoir un changement de couleur au point d’équivalence, où la solution passe d’acide à neutre/basique.

La phénolphtaléine est un excellent choix car elle vire du incolore au rose pâle dans l’intervalle de pH de 8 à 9, ce qui correspond bien au point d’équivalence de cette réaction.

Concentration d’une Solution par Titrage Acido-basique

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