Hydrolyse des Triglycérides

Hydrolyse des Triglycérides

Comprendre Hydrolyse des Triglycérides

Les triglycérides sont des esters composés d’une molécule de glycérol et de trois chaînes d’acides gras.

L’hydrolyse des triglycérides en présence d’une base, souvent appelée saponification, produit du glycérol et des sels d’acides gras (savons).

Formule générale des triglycérides:

\[ \text{R}_1\text{-COO-CH}_2\text{-CH(OOCR}_2\text{)-CH}_2\text{-OOCR}_3 \]

où \(\text{R}_1, \text{R}_2, \text{R}_3\) représentent des chaînes d’acides gras.

Questions:

1. Écrire l’équation chimique équilibrée de l’hydrolyse d’un triglycéride générique avec de la soude (NaOH).

  • Indiquez les produits obtenus.

2. Pour un triglycéride composé d’acide stéarique (C18H36O2), écrire l’équation d’hydrolyse complète.

  • Déterminez la masse molaire du triglycéride et des produits de l’hydrolyse.
  • Si 100 g de ce triglycéride sont hydrolysés avec un excès de NaOH, quelle masse de glycérol est produite?

3. Dans le même contexte que la question précédente, si vous utilisez un triglycéride composé d’acide oléique (C18H34O2), écrivez l’équation chimique d’hydrolyse.

  • Calculez la masse molaire du triglycéride et de ses produits.
  • Combien de moles de NaOH sont nécessaires pour hydrolyser 100 g de ce triglycéride?

Correction : Hydrolyse des Triglycérides

1. Équation chimique générale de l’hydrolyse des triglycérides

L’hydrolyse d’un triglycéride avec de la soude produit du glycérol et des sels d’acides gras (savons).

L’équation chimique générale est :

\[ \text{Triglycéride} + 3 \, \text{NaOH} \rightarrow \text{Glycérol} + 3 \, \text{Sels d’acides gras} \]

2. Hydrolyse du triglycéride avec acide stéarique

  • Équation d’hydrolyse :

\[ \text{C}_3\text{H}_5(\text{COOC}_{17}\text{H}_{35})_3 + 3 \, \text{NaOH} \rightarrow \text{C}_3\text{H}_8\text{O}_3 + 3 \, \text{C}_{17}\text{H}_{35}\text{COONa} \]

  • Masse molaire du triglycéride :

– Glycérol: C\(_3\)H\(_8\)O\(_3\) = 92.09 g/mol
– Acide stéarique: C\(_{18}\)H\(_{36}\)O\(_{2}\) = 284.48 g/mol
– Triglycéride: (3 × 284.48) + 92.09 = 945.53 g/mol

  • Calcul de la masse de glycérol produite :

Nombre de moles de triglycéride dans 100 g:

\[ = 100 \, \text{g} \div 945.53 \, \text{g/mol} \] \[ \approx 0.1058 \, \text{mol} \]

Masse de glycérol produite:

\[ = 0.1058 \, \text{mol} \times 92.09 \] \[ \approx 9.74 \, \text{g} \]

3. Hydrolyse du triglycéride avec acide oléique

  • Équation chimique d’hydrolyse :

\[ \text{C}_3\text{H}_5(\text{COOC}_{17}\text{H}_{33})_3 + 3 \, \text{NaOH} \rightarrow \text{C}_3\text{H}_8\text{O}_3 + 3 \, \text{C}_{17}\text{H}_{33}\text{COONa}
\]

  • Masse molaire du triglycéride :

– Glycérol: C\(_3\)H\(_8\)O\(_3\) = 92.09 g/mol
– Acide oléique: C\(_{18}\)H\(_{34}\)O\(_{2}\) = 282.46 g/mol
– Triglycéride: (3 × 282.46) + 92.09 = 939.47 g/mol

  • Nombre de moles de NaOH nécessaires :

Nombre de moles de triglycéride dans 100 g:

\[ = 100 \, \text{g} \div 939.47 \, \text{g/mol} \] \[ \approx 0.1064 \, \text{mol} \]

Moles de NaOH nécessaires:

\[ = 0.1064 \, \text{mol} \times 3 \] \[ \approx 0.3192 \, \text{mol} \]

Hydrolyse des Triglycérides

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