Identifier le pH avec Tournesol et Phénolphtaléine
Comprendre l’Identifier le pH avec Tournesol et Phénolphtaléine
Lors d’une sortie scolaire, les élèves de 5ème visitent un laboratoire local pour apprendre à utiliser différents indicateurs chimiques pour tester le pH de diverses solutions.
On leur donne trois échantillons de liquides dont l’origine est inconnue et on leur demande d’identifier le pH approximatif de chaque échantillon en utilisant du papier tournesol et de la phénolphtaléine.
Données fournies:
- Échantillon A change le papier tournesol en rouge.
- Échantillon B ne change pas la couleur du papier tournesol.
- Échantillon C change la phénolphtaléine de incolore à rose.
Propriétés des indicateurs:
- Papier tournesol :
- Rouge dans les solutions acides (pH inférieur à 7)
- Bleu dans les solutions basiques (pH supérieur à 7)
- Ne change pas de couleur dans les solutions neutres (pH égal à 7)
- Phénolphtaléine :
- Incolore dans les solutions acides (pH inférieur à 8.2)
- Rose dans les solutions basiques (pH de 8.2 à 12)
Questions:
1. Quelle est la nature (acide, basique ou neutre) de l’échantillon A ? Justifiez votre réponse en vous basant sur les résultats obtenus avec le papier tournesol.
2. Déterminez la nature de l’échantillon B. Expliquez pourquoi le papier tournesol ne change pas de couleur.
3. Quel est le pH approximatif de l’échantillon C ? Justifiez en utilisant les données de la phénolphtaléine.
4. Supposons que vous ayez un quatrième échantillon, D, qui rend le papier tournesol bleu et la phénolphtaléine rose. Quel serait le pH de cet échantillon ?
Correction : Identifier le pH avec Tournesol et Phénolphtaléine
1. Nature de l’échantillon A
L’échantillon A est acide.
- Observation :
L’échantillon A a changé le papier tournesol en rouge.
- Interprétation :
Le papier tournesol devient rouge en présence d’une solution acide. Cela indique que le pH de l’échantillon A est inférieur à 7.
- Conclusion :
L’échantillon A est correctement identifié comme une solution acide. Un pH typique pour une réaction aussi nette pourrait être autour de 4 à 5.
2. Nature de l’échantillon B
L’échantillon B est neutre.
- Observation :
Le papier tournesol ne change pas de couleur avec l’échantillon B.
- Interprétation :
Le papier tournesol reste incolore dans les solutions neutres, c’est-à-dire un pH de 7.
- Conclusion :
L’échantillon B est correctement identifié comme neutre. Le pH est de 7.
3. pH approximatif de l’échantillon C
L’échantillon C est basique.
- Observation :
L’échantillon C rend la phénolphtaléine rose.
- Interprétation :
La phénolphtaléine devient rose dans les solutions ayant un pH entre 8.2 et 12, indiquant une nature basique.
- Conclusion :
L’échantillon C est correctement identifié comme basique. Un pH typique pour une teinte rose visible pourrait être estimé entre 9 et 10.
4. pH de l’échantillon D
L’échantillon D est basique avec un pH autour de 9.
- Observations :
- Papier tournesol devient bleu.
- Phénolphtaléine devient rose.
- Interprétations :
- Le papier tournesol bleu indique un pH supérieur à 7.
- La phénolphtaléine rose suggère un pH entre 8.2 et 12.
- Conclusion : L’échantillon D est correctement identifié comme basique. Étant donné que les deux indicateurs montrent des changements de couleur, un pH de 9 est une estimation raisonnable car il satisfait les critères de changement pour les deux indicateurs.
Identifier le pH avec Tournesol et Phénolphtaléine
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