Le Test de pH avec du Chou Rouge

Le Test de pH avec du Chou Rouge

Comprendre Le Test de pH avec du Chou Rouge

Le chou rouge contient un pigment naturel qui change de couleur en fonction du pH de la solution dans laquelle il est plongé. Ce pigment, appelé anthocyane, rend le jus de chou rouge excellent comme indicateur de pH.

Dans cet exercice, nous utiliserons le jus de chou rouge pour tester le pH de différentes solutions et observerons comment cela affecte leur couleur.

Données:

  • Jus de chou rouge comme indicateur de pH.
  • Solutions à tester : Eau distillée (neutre), Vinaigre (acide), Bicarbonate de soude dissous dans l’eau (basique).
  • Échelle de pH et couleurs correspondantes :
    • pH inférieur à 7 : Acide (le jus de chou devient rose/rouge).
    • pH égal à 7 : Neutre (le jus de chou reste violet).
    • pH supérieur à 7 : Basique (le jus de chou devient vert/bleu).

Consignes de l’Exercice:

  1. Préparation de l’Indicateur :
    • Diluez 100 mL de jus de chou rouge dans 400 mL d’eau distillée pour créer votre indicateur de pH.
  2. Test des Solutions :
    • Divisez l’indicateur de pH en trois parties égales.
    • Ajoutez 10 mL de vinaigre à la première partie et notez le changement de couleur.
    • Ajoutez 10 mL d’eau distillée à la deuxième partie et notez le changement de couleur.
    • Dissolvez 5 g de bicarbonate de soude dans 10 mL d’eau, ajoutez cette solution à la troisième partie de l’indicateur et notez le changement de couleur.

3. Questions:

  1. Identification du pH : En vous basant sur les changements de couleur observés, identifiez si chaque solution testée est acide, neutre ou basique.
  2. Prédictions et Observations : Comparez vos résultats avec l’échelle de pH fournie. Les couleurs observées correspondent-elles à ce que vous attendiez ? Expliquez.
  3. Calcul du pH : Supposons que le vinaigre ait changé la couleur de l’indicateur en rouge vif, indiquant un pH de 3. Si nous savons que le pH est une mesure logarithmique, calculez combien de fois l’acidité du vinaigre est supérieure à celle de l’eau distillée.

Correction : Le Test de pH avec du Chou Rouge

1. Préparation de l’Indicateur

La dilution de 100 mL de jus de chou rouge dans 400 mL d’eau distillée crée une solution qui peut être utilisée comme un indicateur de pH.

Cet indicateur changera de couleur en fonction du pH de la solution dans laquelle il est ajouté.

2. Test des Solutions

  • Ajout de 10 mL de vinaigre :

Le vinaigre est une solution acide (avec un pH autour de 3). Lorsqu’il est ajouté à l’indicateur de chou rouge, la solution devrait devenir rose/rouge. Ceci indique un milieu acide.

  • Ajout de 10 mL d’eau distillée :

L’eau distillée est neutre avec un pH de 7. En ajoutant l’eau distillée à l’indicateur de chou rouge, la couleur ne change pas significativement et reste violet. Ceci indique un milieu neutre.

  • Ajout de la solution de bicarbonate de soude :

Le bicarbonate de soude en solution crée un milieu basique (avec un pH supérieur à 7). L’ajout de cette solution à l’indicateur de chou rouge devrait changer la couleur de l’indicateur en vert/bleu, indiquant un milieu basique.

3. Questions

1. Identification du pH

  • Vinaigre : La couleur rose/rouge indique clairement un pH acide.
  • Eau distillée : La couleur violet indique un pH neutre.
  • Solution de bicarbonate de soude : La couleur vert/bleu indique un pH basique.

2. Prédictions et Observations

Les couleurs observées (rose/rouge pour l’acide, violet pour le neutre, et vert/bleu pour le basique) correspondent aux attentes basées sur l’échelle de pH fournie.

Ces résultats illustrent bien comment le jus de chou rouge peut servir d’indicateur de pH, changeant de couleur en fonction de l’acidité ou de la basicité de la solution.

3. Calcul du pH

Pour calculer combien de fois l’acidité du vinaigre est supérieure à celle de l’eau distillée :

  • pH de l’eau distillée : 7 (neutre)
  • pH du vinaigre : 3 (acide)

L’acidité est calculée par la différence de pH, exploitant la propriété logarithmique de l’échelle de pH :

\[ \text{Acidité relative} = 10^{(\text{pH de l’eau} – \text{pH du vinaigre})} \] \[ \text{Acidité relative} = 10^{(7 – 3)} = 10^4 \]

Le vinaigre est donc 10,000 fois plus acide que l’eau distillée.

Le Test de pH avec du Chou Rouge

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