Préparation et analyse d’une solution saline

Comprendre la Préparation et analyse d’une solution saline

Tu es un(e) scientifique en herbe et tu dois préparer une solution saline pour une expérience en classe.

Partie 1 : Préparation de la solution

1. Calcul de la masse de sel nécessaire : Tu dois préparer 250 mL d’une solution saline à 10 g/L. Calcule la masse de sel de cuisine (NaCl) nécessaire pour préparer cette solution.Rappel : La concentration C (en g/L) d’une solution est donnée par la formule C = m/V, où m est la masse du soluté (en g) et V est le volume de la solution (en L).
2. Préparation : Décris les étapes que tu suivrais pour préparer cette solution en utilisant le matériel de laboratoire standard (bécher, balance, agitateur, etc.).

Partie 2 : Analyse de la solution

1. Observation : Une fois la solution préparée, décris son apparence. Est-elle claire ou trouble ? Y a-t-il des résidus de sel non dissous ?
2. Réflexion : Explique pourquoi le sel se dissout dans l’eau. Qu’arrive-t-il aux ions Na+ et Cl- présents dans le sel ?
3. Application : Si tu ajoutes plus de sel que la quantité calculée en 1, que se passera-t-il ? Explique en termes de saturation de la solution.

Correction : Préparation et analyse d’une solution saline

Partie 1 : Préparation de la solution

1. Calcul de la masse de sel nécessaire :

• Formule de la concentration :

\[ C = \frac{m}{V} \]

Données :

• Concentration souhaitée \( C = 10 \) g/L
• Volume de la solution \( V = 250 \) mL = 0.25 L (car 1 L = 1000 mL)

Calcul de la masse :

\[ m = C \times V \] \[ m = 10 \text{ g/L} \times 0.25 \text{ L} \] \[ m = 2.5 \text{ g} \]

Il faut 2.5 g de sel de cuisine pour préparer la solution.

2. Préparation :

• • Peser 2.5 g de sel de cuisine avec une balance.
  • Verser le sel dans un bécher.
  • Mesurer 250 mL d’eau avec une éprouvette et l’ajouter dans le bécher.
  • Agiter le mélange avec un agitateur jusqu’à dissolution complète du sel.

Partie 2 : Analyse de la solution

1. Observation :
   • La solution devrait être claire.
   • Si le sel est complètement dissous, il ne devrait pas y avoir de résidus.
2. Réflexion :
   • Le sel (NaCl) se dissout dans l’eau car les ions Na+ et Cl- sont attirés par les molécules d’eau polaires.
   • Les ions Na+ et Cl- sont entourés par les molécules d’eau, ce qui les empêche de se reconnecter en cristaux solides, menant à la formation d’une solution.
3. Application :
   • Si on ajoute plus de sel que la quantité calculée, le sel supplémentaire ne se dissoudra pas une fois la capacité de solubilité de l’eau atteinte.
   • Cela conduit à une solution saturée, où le sel en excès reste sous forme solide au fond du récipient.

Préparation et analyse d’une solution saline

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