Préparation et analyse d’une solution saline

Préparation et analyse d’une solution saline

Comprendre la Préparation et analyse d’une solution saline

Tu es un(e) scientifique en herbe et tu dois préparer une solution saline pour une expérience en classe.

Partie 1 : Préparation de la solution

  1. Calcul de la masse de sel nécessaire : Tu dois préparer 250 mL d’une solution saline à 10 g/L. Calcule la masse de sel de cuisine (NaCl) nécessaire pour préparer cette solution.Rappel : La concentration C (en g/L) d’une solution est donnée par la formule C = m/V, où m est la masse du soluté (en g) et V est le volume de la solution (en L).
  2. Préparation : Décris les étapes que tu suivrais pour préparer cette solution en utilisant le matériel de laboratoire standard (bécher, balance, agitateur, etc.).

Partie 2 : Analyse de la solution

  1. Observation : Une fois la solution préparée, décris son apparence. Est-elle claire ou trouble ? Y a-t-il des résidus de sel non dissous ?
  2. Réflexion : Explique pourquoi le sel se dissout dans l’eau. Qu’arrive-t-il aux ions Na+ et Cl- présents dans le sel ?
  3. Application : Si tu ajoutes plus de sel que la quantité calculée en 1, que se passera-t-il ? Explique en termes de saturation de la solution.

Correction : Préparation et analyse d’une solution saline

Partie 1 : Préparation de la solution

1. Calcul de la masse de sel nécessaire :

  • Formule de la concentration :

\[ C = \frac{m}{V} \]

Données :

  • Concentration souhaitée \( C = 10 \) g/L
  • Volume de la solution \( V = 250 \) mL = 0.25 L (car 1 L = 1000 mL)

Calcul de la masse :

\[ m = C \times V \] \[ m = 10 \text{ g/L} \times 0.25 \text{ L} \] \[ m = 2.5 \text{ g} \]

Il faut 2.5 g de sel de cuisine pour préparer la solution.

2. Préparation :

    • Peser 2.5 g de sel de cuisine avec une balance.
    • Verser le sel dans un bécher.
    • Mesurer 250 mL d’eau avec une éprouvette et l’ajouter dans le bécher.
    • Agiter le mélange avec un agitateur jusqu’à dissolution complète du sel.

Partie 2 : Analyse de la solution

  1. Observation :
    • La solution devrait être claire.
    • Si le sel est complètement dissous, il ne devrait pas y avoir de résidus.
  2. Réflexion :
    • Le sel (NaCl) se dissout dans l’eau car les ions Na+ et Cl- sont attirés par les molécules d’eau polaires.
    • Les ions Na+ et Cl- sont entourés par les molécules d’eau, ce qui les empêche de se reconnecter en cristaux solides, menant à la formation d’une solution.
  3. Application :
    • Si on ajoute plus de sel que la quantité calculée, le sel supplémentaire ne se dissoudra pas une fois la capacité de solubilité de l’eau atteinte.
    • Cela conduit à une solution saturée, où le sel en excès reste sous forme solide au fond du récipient.

Préparation et analyse d’une solution saline

D’autres exercices de chimie 4 ème:

0 commentaires

Soumettre un commentaire

Votre adresse e-mail ne sera pas publiée. Les champs obligatoires sont indiqués avec *

Concentration molaire de l’eau de Javel

Concentration molaire de l'eau de Javel Comprendre la Concentration molaire de l'eau de Javel L'eau de Javel est une solution aqueuse contenant du hypochlorite de sodium (NaClO), utilisée couramment pour désinfecter ou blanchir. Le titre indique la quantité de matière...

Réaction de l’Acide Chlorhydrique et du Magnésium

Réaction de l'Acide Chlorhydrique et du Magnésium Comprendre la Réaction de l'Acide Chlorhydrique et du Magnésium Lors d'une expérience en classe de chimie, on étudie la réaction entre l'acide chlorhydrique (HCl) et le magnésium (Mg). Cette réaction produit du...

Calcul des quantités de réactifs et de produits

Calcul des quantités de réactifs et de produits Comprendre le Calcul des quantités de réactifs et de produits Dans le cadre de notre étude des réactions chimiques, nous allons explorer une réaction qui produit un dégagement de gaz. La réaction entre le vinaigre (acide...

Calculs de Masse et Stœchiométrie

Calculs de Masse et Stœchiométrie Comprendre les Calculs de Masse et Stœchiométrie Un laboratoire scolaire souhaite démontrer la combustion complète du méthane. Lors de la combustion complète du méthane, celui-ci réagit avec l'oxygène de l'air pour former du dioxyde...

Comprendre le Tableau Périodique

Comprendre le Tableau Périodique Le Monde des Atomes : Comprendre le Tableau Périodique Dans le cadre d'une mission scientifique, votre classe a été sélectionnée pour participer à une étude sur les propriétés des éléments chimiques. Vous devez utiliser vos...

Le Test de pH avec du Chou Rouge

Le Test de pH avec du Chou Rouge Comprendre Le Test de pH avec du Chou Rouge Le chou rouge contient un pigment naturel qui change de couleur en fonction du pH de la solution dans laquelle il est plongé. Ce pigment, appelé anthocyane, rend le jus de chou rouge...

Volume de dioxyde de carbone dégagé

Volume de dioxyde de carbone dégagé Comprendre le Volume de dioxyde de carbone dégagé Lors de la réaction chimique entre l'acide chlorhydrique (HCl) et le carbonate de calcium (CaCO₃), du dioxyde de carbone (CO₂) est dégagé selon l'équation chimique suivante : \(...

Transformation de la Glace en Vapeur

Transformation de la Glace en Vapeur Comprendre la Transformation de la Glace en Vapeur On considère de l'eau pure dans un récipient à une température initiale de -10 °C. On souhaite amener cette eau jusqu'à l'état de vapeur à 110 °C. On dispose des données suivantes...

L’Équilibre entre Acide et Base

L'Équilibre entre Acide et Base Comprendre L'Équilibre entre Acide et Base L'acide chlorhydrique (HCl) est un acide fort, tandis que l'hydroxyde de sodium (NaOH) est une base forte. Lorsqu'ils sont mélangés dans des proportions stœchiométriques appropriées, ils...

Équilibrage d’une réaction chimique

Équilibrage d'une réaction chimique Comprendre l'Équilibrage d'une réaction chimique La réaction entre l'hydrogène gazeux (H2) et le dioxygène gazeux (O2) produit de l'eau (H2O). Équilibrez l'équation chimique de cette réaction. Équation non équilibrée: \[ \text{H}_2...