Réaction de Neutralisation

Réaction de Neutralisation

Comprendre la Réaction de Neutralisation

La réaction de neutralisation entre l’acide chlorhydrique (HCl) et l’hydroxyde de sodium (NaOH) produit du chlorure de sodium (NaCl) et de l’eau (H₂O).

La réaction chimique est la suivante:

\( \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \)

On dispose de 50 mL de solution d’acide chlorhydrique de concentration 0.5 M (mol/L). On souhaite savoir quelle quantité de NaOH solide (en grammes) est nécessaire pour neutraliser complètement l’acide.

Données:

  • Masse molaire du NaOH = 40 g/mol
  • Volume de la solution d’HCl = 50 mL
  • Concentration de la solution d’HCl = 0.5 M

Questions:

  1. Calculez le nombre de moles d’HCl dans la solution.
  2. Déterminez le nombre de moles de NaOH nécessaire pour neutraliser l’acide.
  3. Calculez la masse de NaOH solide nécessaire pour compléter la réaction.

Correction : Réaction de Neutralisation

1. Calcul du nombre de moles d’HCl

Le nombre de moles d’HCl est obtenu par la formule:

\[ \text{moles} = \text{volume (L)} \times \text{concentration (M)} \]

\[ \text{moles d’HCl} = 0.05 \, \text{L} \times 0.5 \, \text{M} \] \[ \text{moles d’HCl} = 0.025 \, \text{moles} \]

2. Détermination du nombre de moles de NaOH

La stœchiométrie de la réaction entre HCl et NaOH est de 1:1, ce qui signifie que 1 mole d’HCl réagit avec 1 mole de NaOH.

Ainsi, le nombre de moles de NaOH nécessaire est égal au nombre de moles d’HCl.

\[\text{moles de NaOH nécessaires} = \text{moles d’HCl} = 0.025 \, \text{moles} \]

3. Calcul de la masse de NaOH

La masse de NaOH est calculée en utilisant sa masse molaire.

\[\text{masse} = \text{moles} \times \text{masse molaire (g/mol)} \] \[\text{masse de NaOH} = 0.025 \, \text{moles} \times 40 \, \text{g/mol} \] \[ \text{masse de NaOH} = 1.0 \, \text{g} \]

Conclusion

Pour neutraliser 50 mL d’une solution d’HCl de concentration 0.5 M, 1.0 gramme de NaOH solide est nécessaire.

Réaction de Neutralisation

D’autres exercices de chimie université:

0 commentaires

Soumettre un commentaire

Votre adresse e-mail ne sera pas publiée. Les champs obligatoires sont indiqués avec *

Concentration d’une Solution par Titrage

Concentration d'une Solution par Titrage Acido-basique Comprendre la Concentration d'une Solution par Titrage Acido-basique Dans un laboratoire de chimie universitaire, les étudiants pratiquent des techniques de titrage pour analyser la concentration de substances...

Calcul du pH d’une Solution Tampon

Calcul du pH d'une Solution Tampon Comprendre le Calcul du pH d'une Solution Tampon Vous êtes chimiste dans un laboratoire de recherche travaillant sur la stabilité des solutions tampons pour des applications biomédicales. On vous demande de préparer une solution...

Application du Principe de Le Chatelier

Application du Principe de Le Chatelier Comprendre l'Application du Principe de Le Chatelier Dans l'industrie chimique, la synthèse de l'ammoniac (NH₃) est réalisée par la réaction entre le diazote (N₂) et le dihydrogène (H₂), connue sous le nom de réaction de Haber....

Calculs sur les Acides Nucléiques

Calculs sur les Acides Nucléiques Comprendre les Calculs sur les Acides Nucléiques Vous travaillez dans un laboratoire de recherche qui étudie les séquences génétiques de divers organismes. On vous donne un échantillon d'ADN purifié et on vous demande d'effectuer...

Hydrolyse des Triglycérides

Hydrolyse des Triglycérides Comprendre Hydrolyse des Triglycérides Les triglycérides sont des esters composés d'une molécule de glycérol et de trois chaînes d'acides gras. L'hydrolyse des triglycérides en présence d'une base, souvent appelée saponification, produit du...

Interprétation des Spectres de Masse

Interprétation des Spectres de Masse Comprendre l'Interprétation des Spectres de Masse Un échantillon organique inconnu a été analysé par spectrométrie de masse pour déterminer sa composition moléculaire. Le spectre de masse obtenu montre un pic majeur (le pic de...

Calcul du pH et du pKa d’une Solution

Calcul du pH et du pKa d'une Solution Comprendre le Calcul du pH et du pKa d'une Solution L'acide acétique (\(CH_3COOH\)) est un acide faible dont la constante de dissociation acide, \(Ka\), est de \(1.8 \times 10^{-5}\) à \(25^\circ C\). On prépare une solution en...

Synthèse du Polystyrène

Synthèse du Polystyrène Comprendre la Synthèse du Polystyrène La synthèse du polystyrène se fait par polymérisation radicalaire du styrène (C₈H₈). Dans cet exercice, nous allons calculer le rendement de la réaction, la quantité de monomère nécessaire, et la masse de...

Énergie de Liaison Ionique

Énergie de Liaison Ionique Comprendre l'Énergie de Liaison Ionique La formation d'une liaison ionique est un processus clé en chimie, impliquant la transfert d'électrons d'un atome à un autre et résultant en la formation de cations et d'anions. L'énergie de liaison...

Enthalpie de Réaction à Différentes Températures

Enthalpie de Réaction à Différentes Températures Comprendre l'Enthalpie de Réaction à Différentes Températures Considérons la réaction chimique suivante : C₆H₅CH₃(g) + 3H₂(g) ⇌ C₆H₁₁CH₃(g) À 25°C, les valeurs des enthalpies standard de formation (\(\Delta H_f^\circ\))...