Réaction de Saponification

Réaction de Saponification

Comprendre la Réaction de Saponification

La saponification est une réaction importante en chimie organique, notamment dans la production de savon à partir de graisses et de bases fortes.

Considérons la réaction de saponification d’un ester commun, l’éthanoate d’éthyle \(\text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5\) , également connu sous le nom d’acétate d’éthyle), avec une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium \(\mathrm{NaOH}\).

Réaction de Saponification:

La réaction peut être représentée comme suit :

\[ \text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5 + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COO}^-\text{Na}^+ + \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \]

Questions:

1. Équation Balancée

Vérifiez que l’équation de réaction donnée ci-dessus est bien équilibrée.

2. Interprétation de la Réaction

a. Nommez tous les produits de cette réaction.
b. Identifiez quel produit est un alcool et lequel est le sel d’un acide carboxylique.

3. Calculs Stœchiométriques

a. Si vous commencez avec 88 grammes d’éthanoate d’éthyle, quelle quantité de \(\mathrm{NaOH}\) en grammes est nécessaire pour réagir complètement avec l’éthanoate d’éthyle ? (Masse molaire : \(\text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5\) = 88 g/mol, \(\mathrm{NaOH}\) = 40 g/mol)
b. Quelle est la masse de l’alcool éthylique produit dans cette réaction ? (Masse molaire : \(C_2H_5OH = 46 \, \text{g/mol}\) )
c. Calculez la masse du sel formé. (Masse molaire : \(\text{CH}_3\text{COONa} = 82 \, \text{g/mol}\)

4. Réflexion

a. Si la réaction est complète, quelle est la masse totale des produits par rapport à la masse totale des réactifs ? Justifiez votre réponse en vous basant sur la loi de la conservation de la masse.

Correction : Réaction de Saponification

1. Équation Balancée

L’équation donnée pour la réaction de saponification est déjà équilibrée :

\[ \text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5 + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COO}^-\text{Na}^+ + \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \]

Chaque côté de l’équation a le même nombre d’atomes pour chaque élément, conformément à la loi de conservation de la masse.

2. Interprétation de la Réaction

a. Les produits de cette réaction sont l’éthanol (C₂H₅OH) et l’acétate de sodium (CH₃COO⁻Na⁺).

b. L’éthanol est l’alcool produit et l’acétate de sodium est le sel d’un acide carboxylique.

3. Calculs Stœchiométriques

a. Calcul de la quantité de NaOH nécessaire :

La réaction montre un rapport molaire 1:1 entre l’éthanoate d’éthyle et le NaOH.

  • Masse molaire de l’éthanoate d’éthyle \(\text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5\) = 88 g/mol
  • Masse donnée de l’éthanoate d’éthyle = 88 g

Nombre de moles d’éthanoate d’éthyle

\[ = \text{Masse} / \text{Masse molaire} \] \[ = \frac{88 g}{88 g/mol} = 1\, \text{mole} \]

Puisque le rapport molaire entre l’éthanoate d’éthyle et le NaOH est de 1:1, 1 mole de NaOH est nécessaire.

Masse molaire de NaOH = 40 g/mol

Masse de NaOH nécessaire

\[ = \text{Nombre de moles} \times \text{Masse molaire} \] \[ = 1\, \text{mole} \times 40\, \text{g/mol} \] \[ = 40\, \text{grammes} \]

b. Masse de l’alcool éthylique (éthanol) produit :

Le rapport molaire entre l’éthanoate d’éthyle et l’éthanol est de 1:1, donc 1 mole d’éthanol est produite.

  • Masse molaire de l’éthanol \(C_2H_5OH = 46 \, \text{g/mol}\)

Masse d’éthanol produite

\[ = \text{Nombre de moles} \times \text{Masse molaire} \] \[ = 1\, \text{mole} \times 46\, \text{g/mol} \] \[ = 46\, \text{grammes} \]

c. Masse du sel (acétate de sodium) formé :

Le rapport molaire entre l’éthanoate d’éthyle et l’acétate de sodium est également de 1:1, donc 1 mole d’acétate de sodium est formée.

Masse molaire de l’acétate de sodium (CH₃COO⁻Na⁺) = 82 g/mol

Masse d’acétate de sodium formée

\[ = \text{Nombre de moles} \times \text{Masse molaire} \] \[ = 1\, \text{mole} \times 82\, \text{g/mol} \] \[ = 82\, \text{grammes} \]

Réflexion

a. La loi de la conservation de la masse stipule que la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits dans une réaction chimique.

Masse totale des réactifs = Masse de l’éthanoate d’éthyle + Masse de NaOH

\[ = 88\,g + 40\,g \] \[ = 128\,grammes \]

Masse totale des produits = Masse d’éthanol + Masse d’acétate de sodium

\[ = 46\,g + 82\,g \] \[ = 128\,grammes \]

La masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits, ce qui vérifie la loi de la conservation de la masse.

Réaction de Saponification

D’autres exercices de chimie premiere:

0 commentaires

Soumettre un commentaire

Votre adresse e-mail ne sera pas publiée. Les champs obligatoires sont indiqués avec *

Neutralisation d’une marée acide

Neutralisation d'une marée acide Comprendre la Neutralisation d'une marée acide Suite à un déversement accidentel dans une rivière locale, une grande quantité d'acide chlorhydrique (HCl) s'est mélangée à l'eau. Pour éviter des dommages environnementaux majeurs, il est...

L’acide chlorhydrique et le carbonate de calcium

L'acide chlorhydrique et le carbonate de calcium Comprendre L'acide chlorhydrique et le carbonate de calcium Lors d'une sortie éducative, les élèves de première visitent une carrière de calcaire. Pour illustrer l'action des acides sur les minéraux, leur professeur de...

Calcul de la quantité de matière et de la masse

Calcul de la quantité de matière et de la masse Comprendre le Calcul de la quantité de matière et de la masse Vous travaillez dans un laboratoire et on vous a donné un échantillon d'hydroxyde de sodium (NaOH), un composé fréquemment utilisé dans la fabrication de...

Synthèse et réaction de l’éthanol

Synthèse et réaction de l'éthanol Comprendre la Synthèse et réaction de l'éthanol L'éthanol (\(\mathrm{C_2H_5OH}\)) est un alcool couramment utilisé comme solvant, carburant et dans les boissons alcoolisées. Il peut être produit par la fermentation du glucose ou par...

Impact des Catalyseurs sur les Réactions

Impact des Catalyseurs sur les Réactions Chimiques Comprendre l'Impact des Catalyseurs sur les Réactions Chimiques Dans cette réaction, le peroxyde d'hydrogène (\(H_2O_2\)) réagit avec l'iodure de potassium (\(KI\)) pour produire de l'iodure (\(I_2\)) et de l'eau...

Synthèse d’un Ester

Synthèse d'un Ester Comprendre la Synthèse d'un Ester La réaction entre un alcool et un acide carboxylique pour former un ester et de l'eau est un exemple de réaction d'estérification. Vous allez travailler avec la réaction entre l'acide éthanoïque (acide acétique) et...

PH d’une solution d’acide éthanoïque

PH d'une solution d'acide éthanoïque Comprendre le PH d'une solution d'acide éthanoïque On dissout 0,50 mol d'acide éthanoïque (acide acétique, CH₃COOH) dans de l'eau pour obtenir 1,0 litre de solution. L'acide éthanoïque est un acide faible qui se dissocie...

Calcul de masse et nombre de moles

Calcul de masse et nombre de moles Comprendre le Calcul de masse et nombre de moles Le sulfate de cuivre pentahydraté (\(CuSO_4 \cdot 5H_2O\)) est un composé chimique fréquemment utilisé dans les laboratoires de chimie. Pour une expérience, un élève a besoin de...

Calculs sur l’Acide Acétylsalicylique

Calculs sur l'Acide Acétylsalicylique Comprendre les Calculs sur l'Acide Acétylsalicylique L'acide acétylsalicylique (C₉H₈O₄) est le composant actif de l'aspirine, un médicament couramment utilisé comme analgésique. On vous donne un échantillon d'acide...

Vitesse de Réaction et Effet du Catalyseur

Vitesse de Réaction et Effet du Catalyseur Comprendre la Vitesse de Réaction et Effet du Catalyseur On considère la réaction chimique suivante entre le peroxyde d'hydrogène (H2O2) et l'iodure de potassium (KI) en milieu acide, qui produit de l'eau (H2O) et de l'iodure...