Concentration Basique à partir du pH

Concentration Basique à partir du pH

Comprendre la Concentration Basique à partir du pH

Un chimiste travaille avec une solution de base inconnue. Il mesure le pH de la solution et trouve une valeur de 11,7. Déterminez la concentration de la base \([OH^-]\) dans cette solution.

Instructions:

1. Calculer le pOH de la solution en utilisant la relation entre le pH et le pOH.

2. Trouver la concentration de la base (\([OH^-]\)) en utilisant la valeur du pOH calculée.

3. Exprimer le résultat en termes de concentration molaire (mol/L).

Données utiles:

  • Relation entre pH et pOH: \(pH + pOH = 14\)
  • Relation entre pOH et la concentration en ions hydroxyde: \([OH^-] = 10^{-pOH}\)

Correction : Concentration Basique à partir du pH

1. Calcul du pOH

Le pH de la solution a été mesuré à 11,7. Pour trouver le pOH de la solution, on utilise la relation suivante entre le pH et le pOH :

\[ \text{pOH} = 14 – \text{pH} \]

En substituant le pH donné :

\[ \text{pOH} = 14 – 11,7 = 2,3 \]

2. Détermination de la concentration de \([OH^-]\)

Avec le pOH trouvé, on peut maintenant calculer la concentration de la base \([OH^-]\) dans la solution.

La relation entre le pOH et la concentration en ions hydroxyde est donnée par :

\[ [OH^-] = 10^{-\text{pOH}} \]

En substituant la valeur de pOH :

\[ [OH^-] = 10^{-2,3} \]

Effectuons le calcul pour obtenir la concentration :

\[ [OH^-] = 10^{-2,3} \] \[ [OH^-] \approx 5,01 \times 10^{-3}\, \text{mol/L} \]

3. Expression du résultat

La concentration de la base \([OH^-]\) dans la solution est de \(5,01 \times 10^{-3}\, \text{mol/L}\).

Concentration Basique à partir du pH

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