Synthèse de l’Eau Oxygénée

Synthèse de l’Eau Oxygénée

Comprendre la Synthèse de l’Eau Oxygénée

La réaction chimique de la synthèse de l’eau oxygénée peut être simplifiée comme suit :

\[ 2\, \text{H}_2\text{O} + \text{O}_2 \rightarrow 2\, \text{H}_2\text{O}_2 \]

Objectif : Calculer la masse de dioxygène nécessaire pour produire 34 g d’eau oxygénée (\(\text{H}_2\text{O}_2\)).

Données :

  • Masse molaire de l’eau (\(\text{H}_2\text{O}\)) = 18 g/mol
  • Masse molaire du dioxygène (\(\text{O}_2\)) = 32 g/mol
  • Masse molaire de l’eau oxygénée (\(\text{H}_2\text{O}_2\)) = 34 g/mol

Questions :

1. Calculez le nombre de moles d’eau oxygénée produites.

2. À l’aide de l’équation chimique, déterminez le nombre de moles de dioxygène nécessaires pour cette réaction.

3. Calculez la masse de dioxygène nécessaire pour produire 34 g d’eau oxygénée.

Correction : Synthèse de l’Eau Oxygénée

1. Calcul du nombre de moles d’eau oxygénée (\(H_2O_2\)) produites :

La formule pour calculer le nombre de moles est :

\[ n = \frac{\text{masse}}{\text{masse molaire}} \]

En substituant les valeurs données :

\[ n_{H_2O_2} = \frac{34 \, \text{g}}{34 \, \text{g/mol}} \] \[ n_{H_2O_2} = 1 \, \text{mol} \]

2. Détermination du nombre de moles de dioxygène (\(O_2\)) nécessaires :

Selon l’équation chimique, 1 mole de \(O_2\) réagit pour produire 2 moles de \(H_2O_2\). Le rapport stœchiométrique entre \(O_2\) et \(H_2O_2\) est donc de 1:2.

Le nombre de moles de \(O_2\) nécessaire est la moitié du nombre de moles de \(H_2O_2\) produit :

\[ n_{O_2} = \frac{1 \, \text{mol}}{2} \] \[ n_{O_2} = 0.5 \, \text{mol} \]

3. Calcul de la masse de dioxygène nécessaire :

La masse de \(O_2\) nécessaire peut être calculée en utilisant la formule :

\[ \text{masse} = n \times \text{masse molaire} \]

En substituant les valeurs trouvées :

\[ \text{masse}_{O_2} = 0.5 \, \text{mol} \times 32 \, \text{g/mol} \] \[ \text{masse}_{O_2} = 16 \, \text{g} \]

Conclusion :

Pour produire 34 g d’eau oxygénée (\(H_2O_2\)), il est nécessaire d’utiliser 16 g de dioxygène (\(O_2\)). Cette approche montre comment appliquer la stœchiométrie pour relier les quantités de réactifs et de produits dans une réaction chimique.

Synthèse de l’Eau Oxygénée

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