Masse Molaire et Composition Centésimale

Masse Molaire et Composition Centésimale

Comprendre la Masse Molaire et Composition Centésimale

Le paracétamol est un médicament couramment utilisé comme analgésique et antipyrétique. Sa formule chimique est C₈H₉NO₂.

Question 1 : Masse Molaire

Calculez la masse molaire du paracétamol. Utilisez les masses molaires atomiques suivantes :

  • C (carbone) = 12,01 g/mol
  • H (hydrogène) = 1,01 g/mol
  • N (azote) = 14,01 g/mol
  • O (oxygène) = 16,00 g/mol

Question 2 : Composition Centésimale

Déterminez la composition centésimale du paracétamol, c’est-à-dire le pourcentage en masse de chaque élément (C, H, N, O) dans une molécule de paracétamol.

Correction : Masse Molaire et Composition Centésimale

1. Masse Molaire

La formule chimique du paracétamol est \( \mathrm{C_8H_9NO_2} \). Pour calculer sa masse molaire, nous additionnons les masses molaires de chaque atome présent dans la molécule :

Carbone (C) :

\[ = 8 \text{ atomes} \times 12,01 \, \text{g/mol} \] \[ = 96,08 \, \text{g/mol} \]

Hydrogène (H) :

\[ = 9 \text{ atomes} \times 1,01 \, \text{g/mol} \] \[ = 9,09 \, \text{g/mol} \]

Azote (N) :

\[ = 1 \text{ atome} \times 14,01 \, \text{g/mol} \] \[ = 14,01 \, \text{g/mol} \]

Oxygène (O) :

\[ = 2 \text{ atomes} \times 16,00 \, \text{g/mol} \] \[ = 32,00 \, \text{g/mol} \]

La masse molaire totale du paracétamol est donc :

\( = 96,08 \, \text{g/mol} + 9,09 \, \text{g/mol} + 14,01 \, \text{g/mol} + 32,00 \, \text{g/mol} \) \[ = 151,18 \, \text{g/mol} \]

2. Composition Centésimale

Pour chaque élément, la composition centésimale se calcule comme suit :

Pourcentage de Carbone (C) :

\[ \left( \frac{96,08 \, \text{g/mol}}{151,18 \, \text{g/mol}} \right) \times 100 \] \[ \approx 63,53\% \]

Pourcentage d’Hydrogène (H) :

\[ \left( \frac{9,09 \, \text{g/mol}}{151,18 \, \text{g/mol}} \right) \times 100 \] \[ \approx 6,01\% \]

Pourcentage d’Azote (N) :

\[ \left( \frac{14,01 \, \text{g/mol}}{151,18 \, \text{g/mol}} \right) \times 100 \] \[ \approx 9,27\% \]

Pourcentage d’Oxygène (O) :

\[ \left( \frac{32,00 \, \text{g/mol}}{151,18 \, \text{g/mol}} \right) \times 100 \] \[ \approx 21,17\% \]

Masse Molaire et Composition Centésimale

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