Préparation d’une solution salée

Préparation d’une solution salée

Comprendre la Préparation d’une solution salée

En classe de science, les élèves doivent préparer une solution salée pour une expérience.

Objectif : Préparer 100 mL d’une solution de sel (chlorure de sodium, NaCl) à 5% en masse.

Questions :

1. Calcul de la quantité de sel nécessaire :

Quelle quantité de sel doit-on dissoudre pour préparer 100 mL d’une solution à 5% en masse de NaCl ?

2. Calcul de la masse totale de la solution :

Quelle est la masse totale de la solution une fois le sel dissous ?

Indication: Pense à considérer que le volume de la solution n’est pas forcément égal à la somme des volumes du solvant et du soluté.

3. Réflexion sur la solubilité :

Si la solubilité du NaCl dans l’eau à température ambiante est de 36 g pour 100 mL d’eau, la solution préparée est-elle saturée ?

Indication: Compare la quantité de sel utilisée pour la solution à la solubilité maximale.

Correction : Préparation d’une solution salée

1. Calcul de la quantité de sel nécessaire

Formule de pourcentage en masse :

La formule pour le pourcentage en masse est donnée par:

  • Pourcentage en masse

\[ = \left(\frac{\text{masse du soluté}}{\text{masse totale de la solution}}\right) \times 100 \]

Données:

  • Pourcentage en masse de NaCl = 5%
  • Volume de la solution = 100 mL
  • Densité approximative de l’eau = 1 g/mL, donc masse de 100 mL d’eau \(\approx\) 100 g

Calcul

Calculons la masse du soluté (sel) nécessaire:

  • Masse du soluté (sel)

\[ = \left(\frac{\text{Pourcentage en masse} \times \text{masse totale de la solution}}{100}\right) \]

\[ \text{Masse du sel} = \frac{5 \times 100}{100} \] \[ \text{Masse du sel} = 5 \text{ g} \]

Résultat

Il faut dissoudre 5 g de NaCl pour obtenir une solution à 5% en masse.

2. Calcul de la masse totale de la solution

Rappel

  • Masse de l’eau = 100 g (pour 100 mL de solution)
  • Masse du sel ajouté = 5 g

Calcul

Calculons la masse totale de la solution:

  • Masse totale de la solution

\[ = \text{masse de l’eau} + \text{masse du sel} \] \[ = 100 \text{ g} + 5 \text{ g} \] \[ = 105 \text{ g} \]

Résultat

La masse totale de la solution après avoir dissous le sel est de 105 g.

3. Réflexion sur la solubilité

Données

  • Solubilité du NaCl à température ambiante = 36 g/100 mL d’eau
  • Masse du sel utilisé = 5 g

Comparons la masse du sel utilisé (5 g) avec la solubilité maximale de NaCl (36 g pour 100 mL).

Résultat

La quantité de sel utilisée (5 g) est bien inférieure à la solubilité maximale (36 g), ce qui indique que la solution n’est pas saturée.

Préparation d’une solution salée

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